實驗二、標準酸溶液的配製與標定
一、目的
定量分析實驗所需標準溶液之配製及標定其正確當量濃度
二、原理
酸溶液的標定也是利用酸鹼中和原理,當中和點達到時,酸與鹼的當量數相等,依據已
知的鹼當量數,就可從當量數算出酸溶液的正確濃度,作為標定劑的鹼稱為一級標準
品,必須能夠精確秤重而且性質安定
知的鹼當量數,就可從當量數算出酸溶液的正確濃度,作為標定劑的鹼稱為一級標準
品,必須能夠精確秤重而且性質安定
三、材料與設備
碳酸鉀、濃鹽酸、甲基橙指示劑、滴定管、滴定夾與鐵架、250mL三角錐瓶×2、10mL量 筒、500mL燒杯
四、步驟
- 將玻璃器具洗淨,倒立瀝水
- 定量瓶先放少量蒸餾水,用吸管取2.08mL濃鹽酸放入500mL定量瓶,加蒸餾水稀釋至 250mL
- 精確稱取碳酸鉀0.100克,移入250mL之三角錐瓶中,加入100mL蒸餾水,使之完全溶 解,滴加2~3滴甲基橙指示劑
4.以0.1N濃鹽酸滴定碳酸鉀,記錄其滴定體積
五、結果
※鹽酸滴定體積:48.9mL
1.鹽酸溶液之當量濃度:0.020(N)
2.F=0.2
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