實驗一、標準鹼溶液的配製與標定
一、目的
1.能夠靈活應用當量濃度公式來做正確濃度的計算
2.熟練天坪的使用,溶液的配製與滴定操作
3.瞭解標定的意義並能實行
二、原理
1.定量分析上所使用的已知濃度之試藥溶液稱之為標準溶液
2.標準溶液在配製時,常因藥品純度或吸濕潮解精稱不易,造成配製濃度不準;或貯存過程發生力價變動,因此必須使用一級標準品來標定標準溶液力價
三、材料與設備
氫氧化鈉(NaOH)、鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)、酚酞指示劑、三角錐瓶、燒杯、定量瓶、滴定管、量筒
四、步驟
1.將玻璃器具洗淨,倒立瀝水
2.配製1N氫氧化鈉250ml
配製: 取1克氫氧化鈉固體於500ml燒杯加100ml蒸餾水溶解之,最後定體積至250ml
標定:取0.4084克鄰苯二甲酸氫鉀於250ml三角錐瓶中,加50ml蒸餾水溶解,滴加2~3滴酚酞
指示劑後,以配製好欲標定之氫氧化鈉溶液滴定至當量終點(終點顏色為無色→淡紅
色),記錄其消耗體積
指示劑後,以配製好欲標定之氫氧化鈉溶液滴定至當量終點(終點顏色為無色→淡紅
色),記錄其消耗體積
3.重複步驟標定部分3~4次,並計算標準溶液之正確當量濃度及力價
五、結果
N1=0.087
N2=0.098
N3=0.070
1.氫氧化鈉的校正當量濃度=0.085(N)
2.力價(F)=0.85
1.氫氧化鈉的校正當量濃度=0.085(N)
2.力價(F)=0.85
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